QUE ES EL AZUFRE

Escrito por Editor Visto: 1144

Es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico.

El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos.

Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos cisteína y metionina y, por consiguiente, necesario para la síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de pólvora, laxantes, fósforos e insecticidas.

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES

Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4 y +6.

En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso) presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas. Las estructuras cristalinas más comunes son el octaedro ortorrómbico (azufre α) y el prisma monoclínico (azufre β), siendo la temperatura de transición de una a otra de 96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculas de S8 con forma de anillo, y es la diferente disposición de estas moléculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta.

Al fundir el azufre, se obtiene un líquido que fluye con facilidad formado por moléculas de S8. Sin embargo, si se calienta, el color se torna marrón algo rojizo, y se incrementa la viscosidad. Este comportamiento se debe a la ruptura de los anillos y la formación de largas cadenas de átomos de azufre, que pueden alcanzar varios miles de átomos de longitud, que se enredan entre sí disminuyendo la fluidez del líquido; el máximo de la viscosidad se alcanza en torno a los 200 °C. Enfriando rápidamente este líquido viscoso se obtiene una masa elástica, de consistencia similar a la de la goma, denominada «azufre plástico» (azufre γ) formada por cadenas que no han tenido tiempo de reordenarse para formar moléculas de S8; transcurrido cierto tiempo la masa pierde su elasticidad cristalizando en el sistema rómbico. Estudios realizados con rayos X muestran que esta forma deforme puede estar constituida por moléculas de S8 con estructura de hélice espiral.

En estado vapor también forma moléculas de S8, pero a 780 °C ya se alcanza el equilibrio con moléculas diatómicas y por encima de aproximadamente 1800 °C la disociación es completa y se encuentran átomos de azufre.

Además de en trozos, barras o polvo grueso, existe en el mercado una presentación en forma de polvo muy fino, llamada "Flor de azufre", que puede obtenerse por precipitación en medio líquido o por [sublimación] de su vapor sobre una placa metálica fría.

IMPORTANCIA DEL AZUFRE:

Dado que el azufre se puede encontrar en la naturaleza en la forma elemental, es un elemento conocido y con aplicaciones ya desde la antigüedad. En el tiempo de las civilizaciones Griega y Romana, el azufre era utilizado en fumigaciones, un ejemplo a la referencia existente a esa práctica en la “Odisea de Homero. Era también utilizado en el blanqueado de tejidos a través de la liberación de dióxido de azufre (agente activo en el blanqueamiento).

Se piensa que el azufre, conjuntamente con los hidrocarburos, era uno de los ingredientes de la mezcla combustible usada por los navíos bizantinos para atacar e incendiar navíos oponentes.

También es sabido que la civilización Egipcia conocía propiedades y tenía aplicaciones para el azufre.

En torno del siglo XI, los chinos usaban azufre mezclado con nitrato de potasio y carbón para obtener pólvora. La receta fue guardada en secreto por más de 250 años después fue que llegó a Europa. En esa época, la pólvora pasó a tener un uso bastante frecuente, sobretodo en el contexto bélico-militar.

Dado que el azufre se puede encontrar en la naturaleza en la forma elemental, es un elemento conocido y con aplicaciones ya desde la antigüedad. En el tiempo de las civilizaciones Griega y Romana, el azufre era utilizado en fumigaciones, un ejemplo a la referencia existente a esa práctica en la “Odisea de Homero. Era también utilizado en el blanqueado de tejidos a través de la liberación de dióxido de azufre (agente activo en el blanqueamiento).

Se piensa que el azufre, conjuntamente con los hidrocarburos, era uno de los ingredientes de la mezcla combustible usada por los navíos bizantinos para atacar e incendiar navíos oponentes.

También es sabido que la civilización Egipcia conocía propiedades y tenía aplicaciones para el azufre.

En torno del siglo XI, los chinos usaban azufre mezclado con nitrato de potasio y carbón para obtener pólvora. La receta fue guardada en secreto por más de 250 años después fue que llegó a Europa. En esa época, la pólvora pasó a tener un uso bastante frecuente, sobretodo en el contexto bélico-militar.

De hecho, el azufre se encuentra tan diseminado por la Tierra y era conocido por tantas civilizaciones hace tanto tiempo, que existe una palabra diferente en cada lengua, para referirse a el. Por ejemplo, su nominación en inglés “brimstone” significa “la piedra que arde”, refiriéndose al hecho de que el azufre arde en aire común con una bonita llama azul.

A pesar del azufre ser conocido hace mucho, fue Lavoisier que, en 1777, propuso el azufro como una sustancia elemental. En tanto, en 1808, Humphry Davy investigó una muestra de azufre y encontró hidrógeno, contrariando la noción de que el azufre sería un elemento.


APLICACIONES DEL AZUFRE

Para además de las aplicaciones del azufre a través de sus compuestos, el azufre es un elemento con diversas aplicaciones, destacándose las siguientes:

Producción de SO2 y de allí, producción de ácido sulfúrico, compuesto de enorme importancia industrial.

Proceso de vulcanización de la goma. Su utilización comenzó cuando Charles Goodyear descubrió que hacer reaccionar la goma con este elemento, la tornaba más resistente y posibilitaba una mayor gama de aplicaciones. Goodyear vino a público por la fabricación de neumáticos para coches, utilizando como recurso la goma vulcanizada.

La utilización en la industria de la construcción para la fabricación de cimientos que son resistentes a la corrosión, pues son más duros y resisten mejor el efecto del hielo.

La utilización en la fabricación de pólvora y fuegos artificiales.

Diversos fungicidas e insecticidas, así como fertilizantes, dependen del azufre para su fabricación.

Utilización en la industria farmacéutica y en la industria química para la síntesis y producción de un vasto abanico de compuestos.

De tal forma que el consumo de azufre por parte de un país es un fuerte indicador de la actividad industrial allí existente.

Utilización en la construcción de baterías, por ejemplo, para la utilización en automóviles eléctricos, también es una posibilidad.

FUNCIONES DEL AZUFRE:

  • Es responsable de mantener el aporte necesario de oxígeno en nuestro cerebro.
  • Colabora con el hígado para una correcta secreción biliar.
  • Colabora con las vitaminas del grupo B para asegurar la salud de los nervios.
  • Es parte integrante de los aminoácidos que ayudan a construir los tejidos.
  • Es indispensable para que la queratina y el colágeno se sinteticen.
  • Su papel es de relevancia en la respiración de los tejidos orgánicos.
  • Favorece el transporte y equilibrio de otros minerales en el organismo.
  • Colabora de forma activa en los tratamientos de problemas que afectan a la piel, las uñas y el pelo.
  • También interviene en el metabolismo de los lípidos y de los hidratos de carbono.
  • El correcto funcionamiento de la insulinaLa molécula de insulina consta de dos cadenas de aminoácidos conectadas entre sí por puentes de azufre, sin las cuales la insulina no podría realizar su actividad biológica.
  • La síntesis de intermediarios metabólicos importantes, como el glutatión.
  • La vitamina B1 y la conversión de la biotina, que a su vez son esenciales para la conversión de carbohidratos en energía.
  • Desintoxicación del organismo.



 

 

Comentarios   

0 #1 Edwardo 23-11-2017 22:49
Click on the Hack button to hack Homescapes.

my site ... homescapes hack tool: https://www.npmjs.com/package/homescapeshackcheatsnosurvey

Escribir un comentario


Código de seguridad
Refescar